জারণের সংখ্যা কীভাবে পাওয়া যায়

কন্টেন্ট

• পর্যায়ে
• পর্ব 1 রসায়ন বিধি থেকে জারণ সংখ্যা নির্ধারণ করা
• পার্ট 2 নির্দিষ্ট নিয়মনীতি অনুসরণ করে না এমন পরমাণুগুলির জন্য জারণ সংখ্যা নির্ধারণ করুন

রসায়নে, "জারণ" এবং "হ্রাস" পদগুলি এমন প্রতিক্রিয়াগুলিকে বোঝায় যেগুলিতে একটি পরমাণু (বা পরমাণুর একটি দল) যথাক্রমে ইলেকট্রন হারায় বা লাভ করে। জারণ সংখ্যা হ'ল পরমাণুগুলিতে নির্ধারিত নম্বর (বা পরমাণুর গোষ্ঠী) যা রসায়নবিদদের কতটা ইলেক্ট্রন স্থানান্তরিত হতে পারে এবং প্রতিক্রিয়া চলাকালীন কোনও রিএজেন্ট জারণ বা হ্রাস গ্রহণ করে কিনা তা জানতে সহায়তা করে। যে প্রক্রিয়াটির দ্বারা একটি পরমাণু সংখ্যাকে পরমাণুগুলিতে নির্ধারিত করা হয় তা পরমাণুর চার্জ এবং যেগুলির সাথে সম্পর্কিত তার সাথে অণুগুলির রাসায়নিক গঠনের উপর নির্ভর করে খুব জটিল হতে পারে। বিষয়গুলিকে আরও জটিল করার জন্য কিছু কিছু পরমাণুতে দুটিরও বেশি জারণ সংখ্যা থাকতে পারে। ভাগ্যক্রমে, জারণ সংখ্যার নির্ধারণটি সু-সংজ্ঞায়িত নিয়ম দ্বারা পরিচালিত হয় যা কার্যকর করা সহজ, যদিও রসায়ন এবং বীজগণিত সম্পর্কে জ্ঞান থাকতে পারে এটি কার্যকর।

পর্যায়ে

পর্ব 1 রসায়ন বিধি থেকে জারণ সংখ্যা নির্ধারণ করা

1. 
   

   
   আপনি যে পণ্যটিতে কাজ করছেন এটি একটি প্রাথমিক পরমাণু কিনা তা সনাক্ত করুন। প্রাথমিক অণুগুলির জারণ সংখ্যা, নিখরচায় এবং অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে একত্রিত হয় না, সর্বদা 0 হয় This এটি এমন পরমাণুর ক্ষেত্রে সত্য, যাদের প্রাথমিক ফর্মটি এই সাধারণ পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত, তবে পরমাণুগুলির ক্ষেত্রেও যাদের মূল রূপটি রয়েছে ডায়াটমিক বা পলিয়েটমিক।
   • উদাহরণস্বরূপ, আল_(এস) এবং ক্লি₂ উভয়েরই 0 টির একটি জারণ সংখ্যা রয়েছে কারণ তারা প্রাথমিক, অসংলগ্ন আকারে।
   • লক্ষ করুন যে সালফারের প্রাথমিক ফর্ম, এস₈, বা অকটাসালফার, যদিও অনিয়মিত, এছাড়াও 0 এর একটি জারণ সংখ্যা রয়েছে।

2. 
   

   
   প্রশ্নে থাকা পণ্যটি আয়নযুক্ত আকারে রয়েছে কিনা সনাক্ত করুন। আয়নগুলির জারণ সংখ্যা তাদের চার্জের সমান। এটি আয়নগুলির ক্ষেত্রে সত্য যা অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে লিঙ্কযুক্ত নয় তবে আয়নগুলির ক্ষেত্রেও যা আয়নিক যৌগের অংশ।
   • উদাহরণস্বরূপ, ক্ল আয়নটির জারণ সংখ্যা -1 is
   • সিএল আয়ন অধিকারী সর্বদা যখন এটি NaCl যৌগের অংশ হয় তখন -1 এর একটি জারণ সংখ্যা। কারণ সংজ্ঞা অনুসারে না আয়নটির চার্জ +1, আমরা জানি যে ক্ল আয়নটির চার্জ -1 হয়। সুতরাং, এর জারণ সংখ্যা সর্বদা -1 থাকে।

3. 
   

   
   
   
   ধাতব আয়নগুলির জন্য, বেশ কয়েকটি জারণ সংখ্যা থাকতে পারে। অনেক ধাতব উপাদানগুলির একাধিক বোঝা থাকে। উদাহরণস্বরূপ, আয়রন (ফে) আয়নযুক্ত আকারে +2 বা +3 চার্জের সাথে থাকতে পারে। ধাতব আয়নগুলির চার্জগুলি (এবং সেইজন্য তাদের জারণ সংখ্যাগুলি) তারা যে যৌগের অংশ হয় সেগুলির অন্যান্য পরমাণুর চার্জের ফাংশন হিসাবে নির্ধারণ করা যেতে পারে, অন্যথায় রোমান সংখ্যা ব্যবহার করে যখন তথ্য ই আকারে লিখিত হয় বাক্যে: "আয়রনের আয়নের চার্জটি (তৃতীয়) +3")।
   • অ্যালুমিনিয়াম ধাতব আয়নযুক্ত যৌগের উদাহরণটি ধরুন। AlCl যৌগ₃ সামগ্রিক চার্জ 0 থাকে। আমরা জানি যে ক্ল আয়নগুলির চার্জ -1 থাকে এবং কম্পাউন্ডে 3 থাকে, সুতরাং আল আয়নটির অবশ্যই +3 চার্জ থাকতে হবে যাতে সামগ্রিক চার্জ হয় সমস্ত আয়নগুলির 0 টি সমান। সুতরাং, আল এর জারণ সংখ্যাটি +3 হয়।

4. 
   

   
   অক্সিজেন -2 এর একটি জারণ সংখ্যা নির্ধারণ করুন (ব্যতিক্রমগুলি সহ)। মধ্যে সবচেয়ে কিছু ক্ষেত্রে, অক্সিজেন পরমাণুগুলির একটি জারণ সংখ্যা -2 থাকে। তবে এই নিয়মের কিছু ব্যতিক্রম রয়েছে:
   • অক্সিজেন যখন প্রাথমিক অবস্থায় থাকে (ও₂), এর জারণ সংখ্যা 0, যেমন সমস্ত প্রাথমিক পরমাণুর ক্ষেত্রে।
   • যখন অক্সিজেন একটি অংশ হয় পারক্সাইড, তারপর এর জারণ সংখ্যা -1 হয়। পেরক্সাইডগুলি এমন এক ধরণের যৌগিক উপাদান যা একটি সাধারণ অক্সিজেন-অক্সিজেন (বা পেরোক্সাইড অ্যানিয়ন) বন্ড ধারণ করে₂)। উদাহরণস্বরূপ, এইচ এর অণুতে₂হে₂ (হাইড্রোজেন পারক্সাইড), অক্সিজেনের জারণ সংখ্যা (এবং তার চার্জ) -1 হয়।
   • যখন অক্সিজেন ফ্লুরিনের সাথে আবদ্ধ থাকে, তখন এর জারণ সংখ্যাটি +2 হয়। আরও তথ্যের জন্য, এই নিবন্ধে ফ্লুরাইডের নিয়মগুলি পরে পড়ুন।

5. 
   

   
   
   
   হাইড্রোজেন (ব্যতিক্রম সহ) +1 এর একটি জারণ সংখ্যা নির্ধারণ করুন। অক্সিজেনের ক্ষেত্রে, হাইড্রোজেনের জারণের সংখ্যা ব্যতিক্রমী ক্ষেত্রে সাপেক্ষ। সাধারণভাবে, হাইড্রোজেনের জারণের সংখ্যাটি +1 হয় (যদি না, আবার না হয় যে এটি তার প্রাথমিক আকারে রয়েছে, এইচ₂)। তবে, বিশেষ তথাকথিত হাইব্রিড যৌগগুলির ক্ষেত্রে, হাইড্রোজেনের একটি জারণ সংখ্যা -1 রয়েছে।
   • উদাহরণস্বরূপ, এইচ এর অণুতে₂ও, আমরা জানি যে হাইড্রোজেনের একটি জারণ সংখ্যা +1 থাকে কারণ অক্সিজেনের চার্জ -2 থাকে এবং আমাদের যৌগের সামগ্রিক চার্জ 0 হওয়ার জন্য 2 +1 চার্জ প্রয়োজন। তবে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড, নাএএইচ এর সংকর আকারে হাইড্রোজেনের একটি জারণ সংখ্যা -1 রয়েছে কারণ না আয়নগুলির চার্জ +1 থাকে; সুতরাং, যৌগের মোট চার্জ শূন্য হওয়ার জন্য, হাইড্রোজেন চার্জ (এবং এইভাবে এটির জারণ সংখ্যা) -১ এর সমান হতে হবে।

6. 
   

   
   ফ্লুর আছে সর্বদা -1 এর একটি জারণ সংখ্যা। যেমনটি আমরা ইতিমধ্যে উল্লেখ করেছি যে নির্দিষ্ট কিছু উপাদানগুলির জারণের সংখ্যা বিভিন্ন কারণে পরিবর্তিত হতে পারে (এটি ধাতব আয়নগুলির ক্ষেত্রে, পারক্সাইডে অক্সিজেন পরমাণু ইত্যাদির ক্ষেত্রে)।তবে, ফ্লুরিনের একটি জারণ সংখ্যা -1 রয়েছে এবং এটি কখনও পরিবর্তন হয় না। এটি ফ্লোরিনই সর্বাধিক তড়িৎ তড়িৎ উপাদান হবার কারণে ঘটে - অন্য কথায়, এটি এমন উপাদান যা এর একটি ইলেক্ট্রন দেওয়ার কমপক্ষে সম্ভাবনা থাকে এবং এটি সম্ভবত গ্রহণ করতে পারে বা অন্য উপাদানটির ইলেক্ট্রন (গুলি)। সে কারণেই তার অভিযোগের কোনও পরিবর্তন হয় না।

7. 
   

   
   সেই যৌগের চার্জের সমান একটি যৌগের জারণ সংখ্যা বিবেচনা করুন। একটি যৌগের সমস্ত পরমাণুর জারণ সংখ্যার যোগফল অবশ্যই এই যৌগের চার্জের সমান হতে হবে। উদাহরণস্বরূপ, যদি কোনও যৌগ চার্জ না করা হয় তবে তার সমস্ত পরমাণুর জারণ সংখ্যার যোগফল 0 এর সমান হতে হবে; যৌগটি যদি একটি পলিয়েটমিক চার্জ আয়ন -1 হয়, তবে জারণ সংখ্যার যোগফল অবশ্যই -1 হওয়া উচিত।
   • আপনি নিজের কাজটি ভালভাবে করেছেন কিনা তা যাচাই করার এটি একটি ভাল উপায় - যদি আপনার যৌগের জারণ সংখ্যার যোগফল আপনার প্রাঙ্গনের মোট চার্জের সমান না হয়, তবে আপনি নিশ্চিত হতে পারেন যে আপনি ভুল করেছেন। আপনার জারণ সংখ্যা নির্ধারণের ক্ষেত্রে কোথাও।

পার্ট 2 নির্দিষ্ট নিয়মনীতি অনুসরণ করে না এমন পরমাণুগুলির জন্য জারণ সংখ্যা নির্ধারণ করুন

1. 
   

   
   অক্সিডেশন নম্বর নির্ধারণের জন্য বিধি নেই এমন পরমাণুগুলি সন্ধান করুন। কিছু পরমাণুর জন্য, তাদের জারণ সংখ্যা নির্ধারণের জন্য কোনও নির্দিষ্ট বিধি নেই। যদি আপনার পরমাণু পূর্ববর্তী অনুচ্ছেদে উপস্থিত না হয় এবং আপনি এর চার্জ সম্পর্কে নিশ্চিত নন (উদাহরণস্বরূপ এটি কোনও বৃহত যৌগের অংশ এবং এর পৃথক চার্জ আপনাকে দেওয়া হয় না) তবে আপনি করতে পারেন নির্মূলকরণের দ্বারা এগিয়ে গিয়ে পরমাণুর জারণের সংখ্যাটি সন্ধান করুন। যৌগের সামগ্রিক চার্জের উপর ভিত্তি করে যে পরমাণুটি আপনাকে আগ্রহী তা নির্ধারণ করার আগে প্রথমে আপনি যৌগের অন্যান্য পরমাণুর প্রতিটি জারণ সংখ্যা নির্ধারণ করবেন।
   • উদাহরণস্বরূপ, না যৌগিক মধ্যে₂তাই₄, সালফার (এস) এর চার্জটি অজানা - আমরা কেবল এটিই বলতে পারি যে এটির চার্জ 0 থেকে আলাদা কারণ এটি এর প্রাথমিক আকারে নেই। জারণ সংখ্যা নির্ধারণের এই বীজগণিত পদ্ধতি প্রয়োগ করা ভাল প্রার্থী।

2. 
   

   
   যৌগের অন্যান্য উপাদানগুলির জারণ সংখ্যাগুলি সন্ধান করুন। জারণ সংখ্যা নির্ধারণের জন্য রাসায়নিক বিধি ব্যবহার করে, যৌগের অন্যান্য পরমাণুর জারণ সংখ্যাগুলি সন্ধান করুন। ও, এইচ পরমাণু ইত্যাদির ব্যতিক্রমী ক্ষেত্রে মনোযোগ দিন
   • পূর্ববর্তী বিভাগে বর্ণিত রসায়নবিধি অনুসরণ করে আমরা জানি যে এটি না যৌগের মধ্যে রয়েছে₂তাই₄ ন আয়নগুলির চার্জ থাকে (এবং সেইজন্য একটি জারণ সংখ্যা) +1 এবং অক্সিজেন পরমাণুতে -2 এর একটি জারণ সংখ্যা থাকে।

3. 
   

   
   প্রতিটি পরমাণুর জন্য, তাদের সংখ্যাটি তাদের জারণ সংখ্যার দ্বারা গুণ করুন। এখন যেহেতু আমরা আগ্রহের পরমাণু ব্যতীত আমাদের সমস্ত পরমাণুর অক্সিডেশন সংখ্যা জানি, আমাদের অবশ্যই এটি বিবেচনা করতে হবে যে এই কয়েকটি পরমাণু যৌগের মধ্যে একাধিকবার প্রদর্শিত হতে পারে। প্রতিটি পরমাণুর সংখ্যার সহগ (তার যৌগের মধ্যে পরমাণুর রাসায়নিক প্রতীকের পরে সূচীতে লিখিত) এর জারণ সংখ্যার দ্বারা গুণিত করুন।
   • না কম্পাউন্ডে₂তাই₄আমরা জানি যে Na এর 2 এবং O এর 4 টি পরমাণু রয়েছে। সুতরাং 2 এর ফলাফল পেতে আমাদের 2 + এবং (Na এর জারণের সংখ্যা) 2 দিয়ে গুণতে হবে, তারপরে 2-গুণন করতে হবে (সংখ্যাটি) -8 এর ফলাফল পেতে 4 দ্বারা ও এর জারণ)।

4. 
   

   
   ফলাফল যুক্ত করুন। জারণ নম্বর পেতে আপনার গুণনের ফলাফল যুক্ত করুন ছাড়া আমাদের আগ্রহী পরমাণুর জারণের সংখ্যাটি বিবেচনা করুন।
   • না উদাহরণে₂তাই₄, এটি -6 পেতে 2 এবং -8 যোগ করার প্রয়োজন হত।

5. 
   

   
   যৌগিক চার্জের উপর ভিত্তি করে অজানা জারণ সংখ্যা গণনা করুন। সাধারণ বীজগণিত সংক্রান্ত নিয়ম ব্যবহার করে আমাদের আগ্রহী জারণ সংখ্যাটি খুঁজতে এখন আপনার কাছে প্রয়োজনীয় সমস্ত তথ্য রয়েছে। একটি সমীকরণ স্থাপন করুন যা অনুসারে পূর্ববর্তী পদক্ষেপের ফলাফল এবং অজানা জারণ সংখ্যার যৌগের সামগ্রিক চার্জের সমান। অন্য কথায়: (জ্ঞাত জারণ সংখ্যার যোগফল) + (অজানা জারণ সংখ্যা) = (যৌগিক চার্জ)।
   • না এর উদাহরণ গ্রহণ করে₂তাই₄এটি কীভাবে করবেন তা এখানে:
     • (জ্ঞাত জারণ সংখ্যার যোগফল) + (অজানা জারণ সংখ্যা) = (যৌগিক চার্জ)
     • -6 + এস = 0
     • এস = 0 + 6
     • এস = 6. এস এর জারণ সংখ্যা সমান 6 না কম্পাউন্ডে₂তাই₄.